题目内容
(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）Z在元素周期表中的位置为 。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。
（16分，每空2分）
（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期VA族 （3）HClO4 （4）be
（5）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；浓硝酸；NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。
②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑
【解析】
试题分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，G是地壳中含量最高的金属元素，则G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则Z为N元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于N，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl。
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O。
（2）Z为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期VA族。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（4）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应，故答案为be。
（5）①若D是一种强酸，C为NO2，与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO；装置I的作用是生成NO2，试管中加入Cu，则分液漏斗中应加入浓硝酸；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。
②D是一种常见的强碱，则C为Na2O2，与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑
考点：本题考查元素与物质的推断、原子结构、元素周期律与元素周期表、方程式的书写。
和
一定存在于溶液X中
一定不存在于溶液X中