题目内容

【题目】下列实验方法正确的是（ ）
A.用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用丁达尔现象区分溶液与胶体

【答案】D
【解析】解：A．CaCl2、MgCl2不不挥发，不能用蒸发的方法除去，故A错误；B．胶体通过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，不能用过滤的方法除去，顾C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

【题目】“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。

【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

A.Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－B.NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－

C.Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4＝H2＋＋SO42－

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

(2)B的化学式为_______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________。

(3)C的化学式为________，D的化学式为____________。

【题目】某化学兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）实验新型的净水剂。实验程序如下：

其中滤液C就是欲求的净水剂，试回答下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分：

A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

(2)写出高岭土与烧碱熔融的两个化学方程式___________。

(3)该实验中，熔融高岭土可以选用的坩埚是______。

A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

【题目】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

键能/kJmol-1

X

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（　）

（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920

【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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