如图所示.下列实验操作与方法正确的是( ) A．检查容量瓶是否漏水的方法 B．给溶液加热 C．滴加液体 D．过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）

	A．	检查容量瓶是否漏水的方法	B．	给溶液加热
	C．	滴加液体	D．	过滤

考点：

计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．

解答：

解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；

B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；

C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；

D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极为Pb+SO₄²^﹣═PbSO₄+2e^﹣，

正极为PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O，

今若制得Cl₂ 0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr³⁺

关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

	A．	只与化学反应本身和温度有关
	B．	只与反应的温度有关
	C．	与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
	D．	只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

某反应过程中的能量变化如图所示：

（1）写出该反应的热化学方程式：　

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：　　．

（3）合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为　mol．

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）

	A．	一定有SO₄^2﹣	B．	还可能有CO₃^2﹣
	C．	一定无Ag⁺	D．	可能有SO₄^2﹣或Ag⁺

在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．

B．

C．

16n

D．

下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

D．乙醇和乙醚

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－ 2S₂O₃²^－＋I₂===S₄O₆²^－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³^＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce³^＋＋□H₂O₂＋□H₂O === □Ce(OH)₄↓＋□_______

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