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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反应方向移动

C、A的转化率增大      D、C的体积分数增加


B


练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋

B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO

D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA  

  B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是(   )

A. 低温、低压      B. 低温、高压      C. 高温、高压        D. 高温、低压

下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（   ）

（1）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)

A．铁是单质，又是导体

B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

当溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的离子数之比为1：2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4


以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

  A．该电池能够在高温下工作

  B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

  D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体      L

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