25℃时.1 mol/L的NH4Cl.CH3COONH4.NH4HSO4.NH3·H2O四种溶液中.测得c(NH)分别为a.b.c.d.下列判断正确的是[来源:Z xx k.Com]A．a＝b＝c＝dB．a＞b＞d＞cC．d ＞a＞c＞bD．c＞a＞b＞d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）[来源:Z_xx_k.Com]

A．a＝b＝c＝d	B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b	D．c＞a＞b＞d

解析

练习册系列答案

相关题目

25℃，在20mL 0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、在D点：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

B、在C点，V₁＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、已知25℃时 0.1 mol?L^-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK

B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃

D.固体NaHCO₃

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH₃COONH₄溶液的pH≈7）

下列说法中正确的是（）

A.1 mol·L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1 L 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L^-1

C.25 ℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D.1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2 mol·L^-1

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应（填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH₃COOK B、固体CH₃COONH₄

C、气体NH₃ D、固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

试题分类