题目内容


按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式          

（2）实验室制备氨气的化学方程式             

（3）制备漂白粉的化学方程式                 

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度                

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式         


(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI  

   (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

   (3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO

  (4)    mol·L-1

(5)4Zn+ HNO3 =Zn（NO3）2 +NH4NO3 +H2O


练习册系列答案
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下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)

选项

离子组

评价

A

H+、Fe2+、、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成2Al3++3====Al2(CO3)3↓

C

、Na+、K+、

能大量共存于同一溶液中

D

、OH-、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应+OH-====+H2O


下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是　(　　)

A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-

B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2

C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-

D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为______________，温度升高，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_____(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______________________

__________________________________________________________________。

下列说法不正确的是(　　)

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于化学变化

B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,参与了氮的循环

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