Question

将16mL NO和NH₃的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH₃⇌5N₂+6H₂O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH₃的物质的量之比可能是 （　　）

①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②③④

D．

④⑤

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	依据反应前后气体体积增大计算气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成， 6NO+4NH3⇌5N2+6H2O△v增大 6   4     5   6       1 6ml 4ml  5ml  6 ml  （17﹣16）ml 反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml， 若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1； 若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5．
解答：	解：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O△v增大     6   4     5   6      1     6ml 4ml   5ml 6 ml （17﹣16）ml 反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml， 若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1； 若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5； 所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5， 故选B．
点评：	本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．