题目内容

有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
A..CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．
故选D．
练习册系列答案
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下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）
（2010?徐汇区二模）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑     ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为
16.5
16.5
%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3
5
5
mol，共消耗Na2CO3
8
8
 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2
5.09
5.09
mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式
500-100x
1+x
500-100x
1+x
．

一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

 
下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

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