[题目]下列说法正确的是A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似.则晶体的熔点:MgO>KCl>NaClB.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液.溶液褪色C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D.Na2O.MgO.Al2O3均属于碱性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

【答案】B

【解析】

A.离子晶体的熔点取决于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径减小而增大，离子半径是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2-＜Cl-，所以晶格能：MgO>NaCl>KCl，则晶体的熔点MgO＞NaCl＞KCl，A不正确；

B.碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入BaCl2后，由于Ba2+＋CO32-=BaCO3↓，c(CO32-) 减小，使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液褪色，B正确；

C.分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的称为胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，C不正确；

D.只能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D不正确；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ_____________；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是_____________________________；

（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ_________________；

（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式__________（无机试剂任选）。

【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的化学式。_____________

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________

（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。

【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

资料：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

pH	4～6	6～8	8～10	10～12

主要离子	VO2+	VO3—	V2O74—	VO43—

（1）焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是________。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1，Ca3（VO4）2溶度积常数为Ksp2。过滤后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L，该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________。

（4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。