题目内容
18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）| 序号 | 反应物 | 产 物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2 | |
| B． | 第①组反应的氧化产物为O2 | |
| C． | 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol |
分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化；
B．①中Mn元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高；
C．第②组反应中，只有亚铁离子被氧化；
D．Cl元素的化合价由-1价升高为0．
解答 解：A．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化，则氧化性为Br2＞Fe3+，故A错误；
B．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正确；
C．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故C正确；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故D正确；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性比较规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）
| A． | CH3CH3，C2H6 | B． | -NO2，NO2 | C． |  ，OH- | D． |  ， |
6．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 一定呈酸性 | B． | 不可能呈碱性 | ||
| C． | 可能呈中性或碱性 | D． | 一定呈中性 |
3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
| 操 作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 | （1） | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡 | （3） | 存在Fe2+ |
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12═S↓+H++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O | |
| D． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
8．现有下列物质：
a．石墨 b．CO2 c．CaO d．H2SO4 e．稀盐酸 f．Ba（OH）2
g．固体纯碱 h．稀豆浆 i．Fe（OH）3 j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
a．石墨 b．CO2 c．CaO d．H2SO4 e．稀盐酸 f．Ba（OH）2
g．固体纯碱 h．稀豆浆 i．Fe（OH）3 j．NaCl溶液 k．H2O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 所属类别 | 混合物 | 碱 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 物质编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．