高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理.可由下列方法制得: Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O.关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4.有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价.具有强氧化性.能消毒杀菌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁酸钠（Na₂FeO₄）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：　 Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，关于该反应说法正确的是
　A．Na₂FeO₄属于共价化合物　B．反应中Na₂O₂是氧化剂
　C．生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol 电子转移
　D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

练习册系列答案

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有一种燃料电池，所用燃料为H₂、空气和CO₂，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－ B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

下列实验操作中错误的是（）。
A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂
C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置B中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

_____________________________________________________________。

下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
　A．①②③④⑤⑥　　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　　　　　 D．③④⑤⑥

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃；　　　　②SiO₂→H₂SiO₃　　　　　③CuSO₄→Cu(NO₃)₂；；
④CuO→Cu(OH)₂；　　　　⑤Cl₂→NaClO　　　　　⑥SO₂ →H₂SO₄
　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是
　A．界面活性剂减缓了硫生成的速率　B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9-10^-7m
　C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
　D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

( 3 ）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A.提高了原料的原子利用率

B.降低了生产成本

C.减少了环境污染

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