Question

15．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）写出下列反应的离子方程式
①向Na₂CO₃溶液中，逐滴加入少量稀盐酸H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
②向澄清石灰水中通入过量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）①与少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠；
②与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故选：A；
（3）①向Na₂CO₃溶液中，逐滴加入少量稀盐酸的离子反应为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
②向澄清石灰水中通入过量的CO₂的离子反应为CO₂+OH^-=H CO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=H CO₃^-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．