题目内容
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1
mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断一定正确的是 （ ）
A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C、c1∶c2＝3∶1． D．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
【答案】
A
【解析】根据题意可知，X、Y、Z的浓度的变化量分别是c1－0.1、c2－0.3、0.08－c3。因此一定有(c1－0.1)︰(c2－0.3)︰(0.08－c3)＝1︰3︰2，解得c2＝3c1、即反应物X和Y是按照化学计量数之比充入的，所以二者的转化率相等，A正确，C不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，所以B不正确。若起始时Z的浓度是0，则X的起始浓度是0.14mol/L，即最大值是0.14mol/，所以Z的取值范围是0＜c1＜0．14 mol/L。答案选A。
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一定条件下，对于可逆反应：2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
| A、正反应速率 v（A）=2mol/（L?min） 逆反应速率 v（B）=2mol/（L?min） | B、正反应速率 v（A）=2mol/（L?min） 逆反应速率 v（C）=2mol/（L?min） | C、正反应速率 v（A）=1mol/（L?min） 逆反应速率 v（B）=2mol/（L?min） | D、正反应速率 v（A）=1mol/（L?min） 逆反应速率v（C）=1.5mol/（L?min） |
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A、c1：c2=1：3 | B、平衡时，3VY（正）=2VZ（逆） | C、X、Y的转化率相等 | D、c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16mol/L |
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A、c1：c2=1：3 | B、X、Y的转化率相等 | C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 | D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol?L-1 |