题目内容

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）

A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形

B. Y的电负性比Z的电负性强

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y

练习册系列答案
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下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）

（本题满分22分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式　　　　　　，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：　　　　　　；

（2）滤渣B的主要成分为　　　　　　，其与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　。

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=　　　　　　；用NH4HCO3调节pH的实验原理为　　　　　　（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、　　　　　　、　　　　　　，得到的晶体主要成份是　　　　　　（填化学式）．第⑤步所加试剂D是　　　　　　；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为　　　　　　。

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（ ）

A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4

B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在

D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为 A+BC→[A…B…C] →AB+C

(反应物)(过渡态)(生成物)

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0 ，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应

已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH－=CO32－+H2O

B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－

C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑

D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( 　　)

A． 5∶3　　　　B． 5∶4 C．1∶1 D． 3∶5

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