题目内容
用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3+5O2?4NO+6H2O．对该反应的有关说法错误的是（ ）
分析：A、根据反应原理，反应是可能反应；
B、催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数；
C、由于反应是可逆反应，反应物不可能完全转化；
D、升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，可以加快正逆反应速率．
B、催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数；
C、由于反应是可逆反应，反应物不可能完全转化；
D、升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，可以加快正逆反应速率．
解答：解：A、4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中用的是可逆号，反应是可能反应，故A错误；
B、由于催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B错误；
C、对于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故C正确；
D、由于升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故D错误；
故选C．
B、由于催化剂可以降低反应所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B错误；
C、对于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故C正确；
D、由于升高温度，催化剂可以降低反应分子所需能量，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识的考查，注意可逆反应转化率不可能是100%，本题难度不大．
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在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g)
ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
|
温度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O)
B．
C．c(H+)·c(OH－)
D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
|
时间/浓度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
|
起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
|
第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。