一定温度下.下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) B．Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) C．加入少量NaOH固体.水解平衡左移.溶液pH增大 D．稀释该溶液.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 .KW减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，下列关于Na₂CO₃溶液的说法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

C．加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大

D．稀释该溶液，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少，K_W减少

D

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I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是

A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

mol/（L?min ）

mol/（L?min ）

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

；
③达平衡后，若温度升高

的值增大，则Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是（　　）

A、有晶体析出，Na⁺ 数目不变

B、有气体逸出，Na⁺ 数目增加

C、Na⁺数目不变，溶质的质量分数不变

D、Na⁺数目减少，有气体逸出