Question

I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是

ABC

A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=

2

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

C、E

（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．

Answer 1

分析：Ⅰ镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，反应后溶液呈碱性；
Ⅱ（1）根据物质的量之比等于化学计量数之比判断；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、含量等不发生变化，以及一些衍生的物理量不再发生变化，以此进行分析．

解答：解：ⅠA．温度升高，反应速率加快，故A正确；
B．镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故B正确；
C．滴加酚酞镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；
D．氢氧化镁是离子化合物，电子式中应带电荷，故D错误．
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）物质的量之比等于化学计量数之比，则

a

b

=

8mol-2mol

5mol-2mol

=2，故答案为：2；
（2）v=

△c

△t

=

4mol-3mol VL

t2-t1

=

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ），故答案为：

1

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）；
（3）A．反应是否达到平衡状态与反应的配比数无关，故A错误；
B．因反应容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，故B错误；
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，故C正确；
D．无论是否达到平衡状态，物质的物质的量之比都等于化学计量数之比，故D错误；
E．反应达到平衡状态时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故E正确；
F．化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但速率不为0，故F错误．
故答案为：CE．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素、平衡状态的判断等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．