题目内容
在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大，也可能减小
136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是
①CH2(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOCHO ⑤CH2=CHCOOH
A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③
（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为 。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。
（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是
A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果
B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果
C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果
下列有机反应类型的归属正确的是
①乙烷与Cl2反应制氯乙烷 ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯
③苯制环己烷 ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤乙烯制聚乙烯 ⑥甲苯燃烧
A．①②属于取代反应 B．②③属于加成反应
C．④⑤属于氧化反应 D．⑤⑥属于聚合反应
（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①D的化学式是 。
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是 。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：
， 。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
(7分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是 。
（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 (填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是 。
g，加热至质量不再改变时剩余固体为
g，则B的质量分数为 。