Question

如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为     式为：正极   ．该装置将化学能转化为    

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为    方程式为     

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；

如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题．

解答：  解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑，

故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H⁺+2e^﹣=H₂↑；Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺；化学；电；

（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，

故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：  本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．