在恒温.恒容下.发生如下反应:2AC.现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A.B的起始浓度均为2mol/L,Ⅱ途径:C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.以下叙述正确的是A．达平衡时.途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A)B．达平衡时.途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等C．两途径最终达到平衡时.体系内混合气体的百分组成不同D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是

A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

练习册系列答案

相关题目

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动。

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有；

偏小的有；

无影响的有。

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

D．该电池的正极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

下列说法中不正确的是

A．人体最主要的供能物质是维生素

B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物

C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解

D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应

（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g

③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为__________%

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．24g3H218O含有的中子数为12NA

D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA

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