题目内容
下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 ：
D
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。
A.600 ℃，0.9 MPa B.700 ℃，0.9 MPa
C.800 ℃，1.5 MPa D.1 000 ℃，1.5 MPa
②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。
下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0反应的图像中，不正确的是 ( )
关于氧化还原反应，下列说法正确的是：
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
下列离子方程式正确的是：
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O
B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
下列说法正确的是:
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（ ）
A．
1：3
B．
2：1
C．
1：1
D．
1：4
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA 个氖原子
B．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
C．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
D．常温常压下，9克水所含的电子数为5NA
的是 ：
名校名卷单元同步训练测试题系列答案名校名卷单元同步训练测试题系列答案的是 ：名校名卷单元同步训练测试题系列答案
r溶液，也会产生浅黄色沉淀
CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
2SO3(g) ΔH<0反应的图像中，不正确的是 ( )
溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
H溶液的质量分数是10%