下列仪器中.实验时仪器的下端必须插入液面下的是 A.分馏石油时的温度计 B.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 C.制备氯气装置中的分液漏斗 D.用KMnO4酸性溶液检验CH4和C2H2的导气管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是( )

A.分馏石油时的温度计 B.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

C.制备氯气装置中的分液漏斗 D.用KMnO₄酸性溶液检验CH₄和C₂H₂的导气管

解析:

本题考查常见实验的基本操作，只有B项、D项导气管需插入液面以下。

练习册系列答案

C₂O₄^2-+

MnO₄^-+

H⁺=

CO₂↑

Mn²⁺+

H₂O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中

滴加酚酞试液

，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

KMnO₄最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点

．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为

0.3mol

．样品纯度为

98.1%

．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为

CaO

．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O₂气氛中的反应速率要比在N₂气氛中的快，原因是

氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行

（结合化学方程式回答）．

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → → →→ → 。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。

⑶滴定中可选用的指示剂是。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为 ___________ 。

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

请完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。

⑶滴定中可选用的指示剂是，滴定中，目光应注视___ __ 。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → → → → → 。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。

⑶滴定中可选用的指示剂是。滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为 ___________ 。

（12分）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为。

（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是；

（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H= 。

（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）简述理由

（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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