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通过下列实验比较①
②CH
3
CH
2
-OH、③H-OH、④
四种物质中羟基上氢原子的活泼性。在下表中填写实验现象及实验结论:
(4)结论:上述四种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为______________(填序号)。
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(4)①>④>③>②
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通过实验测定反应速率的方法有多种,为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验:
(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,如图装置可通过测定收集等体积H
2
需要的
时间
时间
来实现;
(2)在KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
反应中,可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn
2+
的离子反应方程式:
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO
4
溶液中的H
+
起催化作用
B.生成的CO
2
逸出,使生成物浓度降低
C. 反应中,生成的Mn
2+
起催化作用
D.在酸性条件下KMnO
4
的氧化性增强
(3)在Na
2
S
2
O
3
和H
2
SO
4
反应中,该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定,分析下列实验数据记录,可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t
1
=t
4
<t
3
<t
2
t
1
=t
4
<t
3
<t
2
;
序号
Na
2
S
2
O
3
溶液
稀H
2
SO
4
出现混浊时间
浓度
用量
浓度
用量
(1)
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
10mL
t
1
(2)
0.1mol?L
-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L
-1
10mL
t
2
(3)
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
5mL+5mL水
t
3
(4)
0.1mol?L
-1
5mL
0.1mol?L
-1
5mL
t
4
(4)K
2
Cr
2
O
7
的水溶液中存在如下平衡:Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
(已知:在水溶液中K
2
Cr
2
O
7
为橙红色,K
2
CrO
4
为黄色.)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动.
下列实验方案不可行或结论不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na
2
CO
3
溶液pH
B.通过观察如图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)
2
悬浊液中滴加FeCl
3
溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)
3
<Mg(OH)
2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H
2
体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
下列实验操作合理的是( )
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素;
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体;
④配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑤检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液即可.
A.③⑥
B.②③
C.③④⑥
D.①③④
(10分)通过下列实验比较①
② CH
3
CH
2
OH ③ H-OH ④
⑤
五种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序。在下表中填写实验现象及实验结论。
编号
实验操作
实验现象
实验结论
1
分别取上述五种物质的少量溶液或液体于试管中,各滴入几滴石蕊试液
2
分别取适量①、⑤的水溶液,各加入少量NaHCO
3
固体
3
分别取少量②、③、④,各加入适量NaOH溶液,再通入足量CO
2
4
分别取少量②、③的液体,各加入一小粒金属钠
结论:上述五种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为
(填序号)
关 闭
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