将Na2CO3和NaHCO3混合物19g.充分加热后.收集到CO2有1.12L.冷却后将剩余固体溶于300ml水中.求:(1)原混合物中Na2CO3的质量.(2) 配制的溶液的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

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已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）

A．原子半径:As>C1>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

某元素的微粒37X－的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）

A．17 B．18 C．19 D．20

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是

A．K B．Ca C．I D．Ne

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

（2）按要求完成方程式:

①B与水反应的化学方程式___________________________;

②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。

已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

按要求填空：

（1）羟基的电子式是；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；

（4）所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高

C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．F2可从NaCl溶液中还原出Cl2

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