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在2L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应．若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是，则10s后，容器中B的物质的量是________mol．

答案：3.2
提示：

因为v(A)∶v(B)=3∶1，则

．10s内消耗反应物B为．

所以容器中剩余B的物质的最为：4mol－0.8mol=3.2mol


练习册系列答案
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（2013?浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：
时间（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列说法一定正确的是（　　）
（2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
向逆反应方向
向逆反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
不变
不变

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（选填序号）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
     
 则正极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反应一段时间后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不变”）．
在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol．
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末时，B的浓度为c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
使用了催化剂
使用了催化剂

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．该反应是
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
向右
向右
移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任写一个）
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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