Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，46 g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A
• B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3 N_A
• C、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A
• D、一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据极值法来判断；
B、根据等物质的量的乙烯和乙醇燃烧消耗相同物质的量的氧气来判断；
C、溶液的体积不确定，故OH^-的数目不确定；
D、根据反应后氧元素的价态来分析．

解答： 解：A、采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO₂，则NO₂的物质的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，分子个数为N_A个；假设46 g 气体全部为N₂O₄，则N₂O₄的物质的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，则分子个数为0.5N_A个，而现在是46 g NO₂与N₂O₄的混合气体，故气体的分子个数介于0.5N_A～N_A之间，故A错误；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的物质的量为0.3mol，分子数为0.3 N_A，故B正确；
C、溶液的体积不确定，故OH^-的数目无法确定，故C错误；
D、8g氧气的物质的量n=

m

M

=

8g

32g/mol

=0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na₂O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子；若在加热时生成Na₂O₂，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．