题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氢氧化钡溶液的pH和体积计算出氢氧根离子的浓度和物质的量，再计算出氢氧根离子的数目；
B、根据标况下氯气的体积计算出物质的量，再计算出转移的电子数目；
C、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有碳原子的物质的量及数目；
D、根据铁离子在溶液中发生水解，铁离子的数目减少判断．
B、根据标况下氯气的体积计算出物质的量，再计算出转移的电子数目；
C、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有碳原子的物质的量及数目；
D、根据铁离子在溶液中发生水解，铁离子的数目减少判断．
解答：
解：A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故A正确；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，21g混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，含有溶质硫酸铁0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子；由于铁离子发生水解，数目减少，铁离子的物质的量小于0.4mol，所以Fe3+和SO42-离子数的物质的量小于1mol，数目总和小于NA，故D错误；
故选AC．
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，21g混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，含有溶质硫酸铁0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子；由于铁离子发生水解，数目减少，铁离子的物质的量小于0.4mol，所以Fe3+和SO42-离子数的物质的量小于1mol，数目总和小于NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意通式相同的有机物计算时，可以根据它们的最简式进行计算，注意弱酸根和弱碱根离子在溶液中的水解情况．
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下列各物质具有正四面体结构的是（ ）
①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳．
①金刚石 ②二氧化碳 ③甲烷 ④四氯化碳．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、③④ | D、全部 |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SiO2→SiO32- |
| B、Si→SiO32- |
| C、SiO2→Si |
| D、SiCl4→Si |
下列溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- |
| B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+ |
| C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+ |
| D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+ |
下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 |
| B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] |
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