Question

16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的转化率是10%
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，达平衡时各物质的量不变；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解；
（3）Y的转化率是$\frac{Y的变化量}{Y的起始量}×100%$；
（4）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

解答 解：（1）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，达平衡时各物质的量不变，由图可知：2min时，该反应达到平衡，故答案为：2；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.7}{2}}{2}$=0.075mol/（L*min），故答案为：0.075mol/（L*min）；
（3）Y的转化率是$\frac{Y的变化量}{Y的起始量}×100%$=$\frac{1-0.9}{1}×100%$=10%，故答案为：10%；
（4）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，
物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，本题注意化学方程式的判断方法．