已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H和Cl形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2 B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体.反应的ΔH=+183 kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H和Cl形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是（）

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol^-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol^-1

解析:

化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新结合形成生成物新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒，应选C。

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是和。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH₄Cl晶体

C.加少量NH₃ D.加水

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度

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