题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____。其中心原子采取___杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为_____
【答案】C<O<N 三角锥形 sp3 
N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】
A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D是Mg元素；E的原子序数为24，E是Cr元素。
(1) 同一周期元素的第一电离能从左至右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满，N的第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；答案：C<O<N；
(2) 氨分子中N原子的价电子对数是
，有1对孤对电子，氨分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取的杂化方式是sp3；答案：三角锥形；sp3；
(3)CO2的电子式；等电子体是组成原子数相同，价电子数也相同的微粒，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；答案：；N2O；
(4) ECl3能与氨气、水形成配位数为六的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；答案：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
