题目内容


化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理图所示。下列说法不正确的是：(　　)

A．A为电源正极

B．阳极区冒出氧气

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差

(Δm左－Δm右)为10.4克

D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－


C

练习册系列答案
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获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂粉精进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为            ；加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是                         。

某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，

其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是：  

 


A．             B．                  C．             D．

关于乙醇分子的说法正确的是：(　　)

A．分子中共含有8个极性键　  B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键　　　　　　D．分子中含有1个π键

  短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：(　　)

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z


 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是               ；

②原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是           极；

②图丙中的②线是____________离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入         L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示。

     

①电解过程中阳极的电极反应式为                              。

②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为                    。

下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（    ）

A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维

B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸   

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

D．在高温条件下都能与C反应生成CO

某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，

方案一如图甲所示：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O 

方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑

请思考并回答下列问题

方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。

（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？       （填“正确”或“不正确”）

（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是：           （填化学式）

方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。

（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以      同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是                                                   。

(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。

②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。

回答问题：

(1)化合物K的电子式为________。

(2)F的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________

______________________________________________________________，

写出I与J反应的化学反应方程式_________________________________

______________________________________________________________。

(3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。

(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。

(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________

_______________________________________________________________，

利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________。

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