氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料.某课外活动小组同学利用如图甲装置测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式.[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO.Al2O3.HCl和水蒸气.(1)装置连接后首先进行的操作是 .(2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

（1）装置连接后首先进行的操作是______________________________。

（2）将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_______g。

（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。

①装置的连接顺序为a→ （用接口处的小写字母表示）。

②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。

③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______。

（4）下列实验方案也能测定x值的是，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）。

方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。

a．样品质量 b．样品分解后残余物质量 c．装置C的增重

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SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

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② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

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④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是。

有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为

A．甲烷 B．甲酸 C．甲醇 D．甲醛

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

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D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH发生反应

某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是

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C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol

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在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）

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C．Al(OH)3、I2

D．Fe(OH)3、Al(OH)3

在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是

A．m=y, R3+ 是还原剂 B．m=2y, R2+ 被氧化

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已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度： T1＜T2

B．平衡常数：K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＞va

D．当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选不得分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常数K ＝532.4.

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2) mol/L	c(O2) mol/L	c(SO3) mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系反应进行的方向：

体系（2）；体系（3）：（填正向、逆向或已平衡）。

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