人们对未发现的第114号元素很感兴趣.预测它有良好的力学．光学．电学性质.它被命名为“类铅 .以下对“类铅的叙述正确的是 A．最外层有6个电子 B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为-4价．+4价 D．电解硝酸铜与硝酸“类铅的混合溶液时首先会析出“类铅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学．光学．电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价．＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl₃产品的纯度为__________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl₃的工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol·L^－1的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。则该烃的分子式为(　　)

A．C₄H₆ B．C₄H₈ C．C₄H₁₀ D．不能确定

下列说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与水化合生成酸

D．Fe₃O₄与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·（NH₄）₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B．处理废水中Cr₂O^2-₇的物质的量为mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

已知A．B．C．D．E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A．B．C．D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A．B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA₄＞A₂C D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9．02g B．8．51g C．8．26g D．7．04g

下列有关电化学的装置完全正确的是（）

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 (　　)。

A．①②③④　 B．仅①③④

C．仅①②④　 D．仅②③④

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