题目内容

【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是( )

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】A、碘单质不易溶于水,易溶于有机溶液,一般使用萃取来提纯,故A错误;B、铜与氧气反应生成氧化铜,则灼烧可除去杂质,故B正确;C、硫酸与碳酸钠反应生成气体,与硅酸钠反应会有沉淀生成,易于分辨,故C正确;D项,乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象为:无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,现象不同可鉴别,故D正确。故选A。

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负价的代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;标准状况下,D2气体的密度约是1.43 g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______

(2)若X为正盐,则其中所含的化学键类型有_______________;若X为酸式盐,则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________

(3)以下三种说法中,可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质,反应后,再向溶液申加入A与D形成的化合物,发现溶液颜色变黄,请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料,可发生反应:C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ,则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。

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