题目内容
硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ( )。
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
解析 ①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。
答案 A
, 则其结构式可能有在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
| 用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是_ ② 反应 |
| 用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状，证明有_③___生成 |
（1）写出题目中①②③填入的内容
① ② ③
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。（2分）
（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）
___________________________________________________________。
SO4·5H2O是物理变化所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是 ( )。
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点/℃ | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
| 沸点/℃ | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
A．Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
Cu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。
电子稳定结构，则需要的电子数小于其 次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 ( )