构造原理揭示了电子排布能级顺序.实质是各能级能量高低.若以E表示同一原子中某能级的能量.下列能量大小顺序中正确的是 A.E B.E C.E D.E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是 (　　)

A．NaCl溶液 B．CuCl₂溶液

C．CuSO₄溶液 D．KOH溶液

醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

^{下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是}

^A^{．该溶液中}^K^＋^、^Fe2^＋^、^C6H5OH^、^Br^－^{可以大量共存}

^B^{．和KI溶液反应的离子方程式：}^Fe3^＋^＋2^I^－^Fe2^＋＋I2

^C^．和^Ba(OH)2^{溶液反应的离子方程式：}^Fe3^＋^{＋SO42—＋}^Ba2^＋^＋3^OH^－^Fe(OH)3^{＋ Ba}^SO4

^D^{．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe}

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。

（2）H中含有的官能团名称是；F的名称(系统命名)是。

（3）E→F的化学方程式是。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH₃O－)。TMOB的结构简式是。

（5）下列说法正确的是。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H₂O

d．H能发生加成、取代反应

下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A．H₂S和Na₂O₂ B．H₂O₂和CaF₂

C．NH₃和N₂ D．HNO₃和NaCl

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

将V₁ mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

C．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正确的是

A.只有① B.只有③

C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物

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