根据下表信息,判断以下叙述正确的是 ( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.102 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q C.M与T形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表信息,判断以下叙述正确的是　(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.R与T形成的化合物RT₃中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L²⁺与R^2-的核外电子数相等

选C。根据表中数据可知L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O,SO₃中硫原子不可能为8电子稳定结构,A错;Mg与稀盐酸反应比Be更剧烈,B错;Al与O形成的化合物Al₂O₃为两性氧化物,C正确;Mg²⁺核外电子数为10,而S^2-核外电子数为18,D错。

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常温常压下，50mL三种气态烃按任意比例混合，与足量氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）

A.CH4 C2H4 C3H4 B.C2H6 C3H6 C4H6 C.CH4 C2H6 C3H8 D.C2H2 C2H6 C3H6

下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列问题：

①步骤3中加氨水后的离子方程式_______________________________________。

②步骤4为加快过滤速度，常用________________________________________(填过滤方法)。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是________________________________________________________；

②上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_______________________________________；

③设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________________________(用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中，n＝____________(选填：1、2、3、4、5)。

(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　　　(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则

①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。

②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　>　　　　(填化学式)。

③三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　(填化学式)。

下列有关认识正确的是(　　)

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各电子层含有的能级数为n－1

D．各电子层含有的电子数为2n2

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

A．①⑥ B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式；

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、；

（3）写出下列反应的反应类型：① ④ ;

（4）写出A→B反应的化学方程式：

A→B ；

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为。

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