题目内容
19.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)该反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应;
(3)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO)=c(CO2)
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
(4)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为830℃.
分析 (1)根据化学平衡常数的概念来书写;
(2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答;
(3)化学平衡状态的标志:正逆反应速率相等;
(4)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),说明 K=1,由此分析解答.
解答 解:(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$,故答案为:$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热,
故答案为:吸热;
(3)A、反应是一个反应前后体积不变的反应,压强始终不变,故错误;
B、化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,故正确;
C、混合气体的密度始终不变,故错误;
D、c(CO)=c(CO2),而不是不变,故错误
E、温度不变,化学平衡常数始终不变,故错误;
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等,都体现的正反应方向,未体现正与逆的关系,故错误;
故选B;
(4)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),说明 K=1,对应的温度是830℃,故答案为:830℃.
点评 本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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