题目内容

化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是www.ks5.u.com

A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量

B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高

C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨

D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

B

练习册系列答案
相关题目
（2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
不变
不变
．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
66.7
66.7
%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O2的体积分数为
12.5%
12.5%
，N2O5的物质的量为
3
3
mol．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③该温度下的平衡常数K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
AC
AC
．
A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．
（2012?丰台区一模）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
负
负
极（填“正”或“负”），负极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用这种方法处理SO2废气的优点是
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生
．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化
．
②下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
 高温 
.
 
CaS+4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出
．
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．
（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒　B．青霉素　C．阿司匹林　D．葡萄糖注射液  E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
① 上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母，下同)
② 能为人体直接提供能量的是__________。
③ 下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_________________。
（2）材料 与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A．硬币　B．聚氯乙烯塑料　C．氮化硅陶瓷
② 钢铁的 生产与使用是人类文明和生 活进步的一个重要标志。工业炼铁的主要化学反应方程式为____________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌 块”或“铜块”)。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多 展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 对汽车加装尾气催化净化 装置，使其中的有害气体NO、CO转化为 无害气体，该反应的化学方程式为_____________________。
③ 居室装修所使用的人造 板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______________ 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式______________________。
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：    ．
（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：    ．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O2的体积分数为    ，N2O5的物质的量为    mol．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=    ．
③该温度下的平衡常数K=     （代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有    ．
A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．

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