下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸.双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓

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在实验室中，对下来事故或药品的处理正确的是

A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。

下列实验操作能达到实验目的的是

下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7

A．①④ B．②③ C．③④ D．③

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A．海带提碘 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱 D．海水提溴

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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