题目内容

13．FeCl3是一种重要的化工产品．
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待测溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

分析 （1）FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（2）滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余；
①沉淀43.05g是氯化银，物质的量是0.3mol，据此计算氯离子的物质的浓度；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮；根据一氧化氮的量可计算亚铁离子物质的量，再根据2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+计算铜离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
①沉淀43.05g是氯化银，物质的量为：$\frac{43.05g}{143.5g/mol}$=0.3mol，溶液中c（Cl-）=$\frac{0.3mol}{0.05L}$=6.0mol/L，故答案为：6.0；
②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；根据关系式：3Fe2+～NO，二价铁的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$×3=0.06mol；由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的铜离子的离子的物质的量为0.06mol÷2=0.03mol，铜离子的物质的量浓度为$\frac{0.03mol}{0.05L}$=0.6mol/L，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；0.6．

点评 本题探究物质的组成，涉及铁及其化合物的性质，注意分析题中提供的信息，根据所学知识书写反应的离子方程式是解题关键，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N2
4．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2     
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①写出上述反应的离子方程式并配平2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
1．化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相
C．用装置乙加热分解NaHCO3固体
D．用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O
18．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸与Na2S反应制得H2S
D．实验室用棕色试剂瓶保存浓硝酸，且放在阴凉地方
5．用石墨作电极电解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
①电解得到的Cu的质量为64g．
②原混合溶液中c（K+）为2mol/L．
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
A．完全氧化56gFe需要消耗氯气33.6 L
B．某浓度氢氧化钠溶液恰好溶解5.4g的铝，则被还原的水的分子数为0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子
11．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）
A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可跟银氨溶液反应生成银镜
C．可使溴水褪色D．催化加氢后最终产物是C10H20O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网