题目内容

1．化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

分析 由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得K2FeO4，发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，以此来解答．

解答 解：ClO-有强氧化性，与氯化铁发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，由电子、电荷守恒可知离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中遵循电子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（　　）
A．葡萄糖B．淀粉
C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）
12．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：100mL容量瓶．
（3）写出图中A→B反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
D．加水稀释0.1mol•L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小
16．（1）同温同压下，容积相同的A、B两容器中分别充满Cl2和SO2，则A、B两容器中Cl2和SO2的物质的量之比是1：1，质量比是71：64．
（2）同温同压下，相同质量CO2和CO，分别充入A、B两容器中，气体的物质的量之比是11：7，A、B两容器的体积比是11：7．
6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
13．FeCl3是一种重要的化工产品．
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待测溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．
10．某元素R的单质8.4g，跟足量氧气反应可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含质子数等于中子数．
（1）求R的相对原子质量；
（2）写出R原子的结构示意图．
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物⑤；
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化钙中的碳酸钙②．

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