下列溶液中导电性最强的是A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液C．0．5L 0．1mol/L盐酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液

C．0．5L 0．1mol/L盐酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液

练习册系列答案

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（10分）现有下列仪器

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是；还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从口流出。

（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母）；该仪器名称为；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为；静置分层后，单质碘主要溶解在（填溶剂名称）中，该层此时的颜色为

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号

原子半径/10－10m

0．77

0．74

0．75

1．17

0．99

1．10

主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3

下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0．60 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为

A．0．225 mol/L B．0．36 mol/L C．0．30 mol/L D．0．45 mol/L

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝。

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是

（A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L

（12分）反应A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。

①图中E1代表的意义是_____________________。

该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0．50	0．35	0．28	0．25	0．25	0．25

①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变

C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297．3 kJ/mol

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