Question

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+70₂+8KOH=4K₂C0₃+10H₂0，有关此电池的推断正确的是

1. A.
   负极反应为：14H₂0+70₂+28e^-=280H^-
2. B.
   放电一段时间后，负极周围pH升高
3. C.
   每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol
4. D.
   放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer 1

C
试题分析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，负极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，A选项错误，选项中给出的为正极反应。B选项错误，放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误，根据放映方程式可知，PH值降低。
考点：原电池原理