题目内容

在一定条件下进行如下反应： aX(g)+bY(g)  cZ(g)下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=     。随着温度的升高，K值      （填“增大”、“减少”、或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明     （填序号）

A．X的转化率越高                                  B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大                    D．化学反应速率越快

②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲   乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

①     减小   AB     

②>      <

练习册系列答案
相关题目
（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
50%
50%
．该反应的平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（　　）
（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．随着温度的升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
AB
AB
（填序号）
A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
＜
＜
乙．
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（H2SO3）]=c（N
H
+
4
）+c（NH3?H2O）
该同学的依据是：
 
；
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：
 
．
（3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
精英家教网
①Zn片上发生的电极反应式：
 
；
②a电极的电极反应式
 
．
为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间．
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
试验编号  ① ② ③
所加0.4moL/LH2SO4 溶液的体积 30mL 
所加0.2 moL/LCuSO4溶液的体积 0  0.5mL  5mL 
所加蒸馏水的体积  5mL 
探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响  ．
设计实验室应注意的问题 
（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈
 
色．
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网