题目内容
【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。
【答案】 3d64s2 4 sp2 6
【解析】(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A 在基态时的外围电子排布式为3d64s2 。（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键，另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键，被6个C原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42－为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2 ·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2 （H2O） 4]-，该盐中铑离子的配位数为6。
【题目】下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(101nm) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合物 | 2 | 3 | 1 | 3 |
对上述元素有关说法正确的是（ ）
A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B. ③④处于同一周期
C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族