题目内容

下列反应表明SO2作还原剂的是（）


  1. A.
    SO2+2H2S══3S+2H2O
  2. B.
    SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
  3. C.
    SO2+H2O══H2SO3
  4. D.
    Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4
D
SO2作还原剂，其中硫元素的化合价升高，故选D。
练习册系列答案
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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
（2）接触室内发生的反应为：SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化剂
△
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高          B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全            D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
B
B
（填标号）
A．Fe2O3
CO
高温
Fe
稀硫酸
FeSO4
B．Fe2O3
稀硫酸
Fe2（SO4）3
铁屑
FeSO 
C．Fe2O3
铁粉
高温
Fe
稀硫酸
FeSO4
D．Fe2O3
H2
高温
Fe
硫酸铜溶液
FeSO4
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）
下列反应表明SO2作还原剂的是（　）

A．SO2+2H2S══3S+2H2O

B．SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O

C．SO2+H2O══H2SO3

D．Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4

 

下列反应表明SO2作还原剂的是（　）

A．SO2+2H2S══3S+2H2O

B．SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O

C．SO2+H2O══H2SO3

D．Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4

 

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列说法正确的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

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