题目内容
【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代号 | 信息 |
A | 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 |
B | 金属性最强的短周期元素 |
C | 原子的最外层电子数是次外层的 |
D | 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 |
E | 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 |
请根据以上信息回答问题。
（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。
（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。
（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。
（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
【答案】MgO 
Na<Mg<Al 6 1：1 高 离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，A的原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，A为O元素，B的金属性最强，B为Na元素，C原子的最外层电子数是次外层的
，C为Mg，D原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半，则D原子的最外层电子数为3，D元素为Al，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸（高氯酸），则E为Cl元素，据此结合题干回答问题。
(1)C的氧化物为氧化镁，化学式为MgO，A原子为氧原子，其原子结构示意图为，故答案为：MgO；；
(2)B、C、D形成的单质分别为Na、Mg、Al，均为金属晶体，因为原子半径r(Na)>r(Mg)>r(Al)，则金属键Na<Mg<Al，金属键越强，熔点越高，因此熔点Na<Mg<Al，故答案为：Na<Mg<Al；
(3) A、C所形成的化合物(MgO)的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，在MgO晶体中，O2-采用面心立方堆积，Mg2+填充在空隙中，其个数比为1:1，每个Mg2+离子周围等距且紧邻的O2-离子数目为6个，故答案为：6；1:1；
(4)A、D形成的化合物为Al2O3，C、E形成的化合物为MgCl2，均为离子晶体，而离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大，熔点更高，故答案为：高；离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大。
