题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
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| B． | 电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g |
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| C． | 往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA |
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| D． | VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA |
| 阿伏加德罗常数．. | |
| 分析： | A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol质子； B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质，电解时铁锌原先放电，所以转移1mol电子，溶解的铜的物质的量小于0.5mol； C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物； D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目小于氯离子． |
| 解答： | 解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×1023，故A错误； B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误； C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误； D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA，故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点． |
在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（ ）
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| A． | 0.5 mol•L﹣1 | B． | 1 mol•L﹣1 | C． | 1.5 mol•L﹣1 | D． | 2 mol•L﹣1 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
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| B． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
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| C． | 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
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| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为 12.5% ．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| A． | Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
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| B． | W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
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| C． | W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
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| D． | Z的化学活泼性一定比X强 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| A． | pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+） |
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| B． | 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） |
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| C． | 已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+） |
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| D． | 0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
、I－、SCN－