题目内容
现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。
（9分，方程式每条2分，其余每空一分）（1）钠 镁 铝 氯 氧
(2) 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （3） 2OH- +Al2O3＝ 2AlO2- + H2O
【解析】
试题分析：B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同，所以B是Mg元素。又因为A、B、C原子序数依次递增并都相差1，因此A是Na元素，C是铝元素。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2，这说明D是第ⅦA族元素。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，所以D是氯元素。B单质与E单质可形成化合物BE，这说明E是第ⅥA族元素。又因为E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，所以E是氧元素。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。本题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
